分子结构与物质的性质
高二化学·分子结构与性质·难度 5/5·约 28 分钟
一、分子间作用力 范德华力：分子之间普遍存在的微弱作用力。 影响因素： 例：（熔沸点依次升高）。 分子的极性也有影响：极性越大，范德华力越大。 二、氢键（本节重点） 定义： 表示：（、 为 N、O、F） 强度： 氢键\textbf{不是}化学键，属于分子间作用力范畴（虽然比一般范德华力强）。 氢键的形成条件（两个）： H 与 N、O、F 相连； 另一方有 N、O、F 的孤对电子。
学完你应该能
- 理解范德华力和氢键的区别
- 掌握氢键对物质性质的四类影响
- 掌握相似相溶规律和溶解性的判断
- 掌握无机含氧酸酸性的判断规律
- 理解手性和配合物的概念
常见易错点
认为氢键是化学键：属于分子间作用力范畴。 分子内氢键与分子间氢键对熔沸点的影响搞反：分子内氢键使熔沸点降低。 含氧酸酸性判断时数错非羟基氧数。 判断手性碳时只看直接相连的原子：要看整个基团。 认为组成结构相似的物质熔沸点一定随分子量增大而升高：有氢键时会反常。 认为冰的密度大于水。
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