分子的空间结构
高二化学·分子结构与性质·难度 5/5·约 30 分钟
一、价层电子对互斥理论（VSEPR） 核心思想： 价层电子对数的计算（必考公式）： 其中： ：中心原子的价电子数（阳离子减去电荷数，阴离子加上电荷数）； ：配位原子的个数； ：配位原子达到稳定结构所需的电子数（H 为 1，其他为 最外层电子数，如 O、S 为 2，卤素为 1）。 重要简化： 实际计算时更常用：、 作配位原子时提供 0 个电子。
学完你应该能
- 掌握价层电子对数的计算方法
- 准确区分 VSEPR 模型与分子空间构型
- 掌握三种杂化类型的判断
- 会判断分子的极性并应用相似相溶规律
常见易错点
混淆 VSEPR 模型与分子构型——最核心的错误。VSEPR 包含孤对。 认为 NH₃、H₂O 不是 杂化：孤对也占杂化轨道。 孤电子对数计算错误（尤其是离子的电荷处理）。 认为含极性键的分子一定是极性分子：、 是非极性。 判断杂化类型时不先算价层电子对数。
建议先学
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