原电池
高二化学·化学反应与电能·难度 5/5·约 28 分钟
原电池：把化学能转化为电能的装置。 本质：自发的氧化还原反应。 一、单液原电池与双液原电池 单液原电池（如 Zn-Cu-稀硫酸）的缺点： 双液原电池（带盐桥）的改进： 盐桥的作用（必考，三点要答全）： 形成闭合回路（传导离子）； 平衡电荷（防止两侧因电荷积累而阻止反应继续）； 避免两电极溶液直接混合。 盐桥中离子的移动方向： 双液电池的优点：能产生持续、稳定的电流，能量转化率更高。
学完你应该能
- 理解双液原电池和盐桥的作用
- 熟练判断正负极和离子移动方向
- 掌握不同电解质环境下燃料电池电极式的书写
- 掌握铅蓄电池的放电和充电反应
常见易错点
盐桥作用答不全（要答形成闭合回路 + 平衡电荷）。 认为电子在溶液中移动。 只凭金属活动性判断正负极：注意 Mg-Al-NaOH 等例外。 燃料电池电极式不考虑电解质环境——最高频失分点。 充电时接线搞反：正接正、负接负。 盐桥中离子移动方向记反。
建议先学
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