沉淀溶解平衡
高二化学·水溶液中的离子反应与平衡·难度 5/5·约 28 分钟
沉淀溶解平衡：难溶电解质在水中溶解与沉淀速率相等的状态。 溶解性的划分（20℃ 时）： 溶解度 | 分类 | ---|---| g | 易溶 | g | 可溶 | g | 微溶 | g | 难溶 | 一、溶度积常数 对于 ： 例： 注意指数—— 的浓度要平方。 的性质： 用 比较溶解度的重要前提： 例： AgCl、AgBr、AgI 都是 1:1 型 → 可以直接比（ 越小越难溶）；
学完你应该能
- 理解沉淀溶解平衡和溶度积的概念
- 掌握用 Ksp 比较溶解度的前提条件
- 会用溶度积规则判断沉淀的生成与溶解
- 掌握沉淀转化的规律和应用
- 会分析沉淀溶解平衡的图象
常见易错点
用 Ksp 直接比较不同类型物质的溶解度——最典型陷阱。 Ksp 表达式中忘记指数（如 ）。 认为「难溶」就是「不溶」。 认为 Ksp 随浓度改变：只与温度有关。 认为沉淀只能由易溶转化为难溶：足量试剂下也可反向转化。 读 图象时把方向搞反。
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