水的电离和溶液的pH
高二化学·水溶液中的离子反应与平衡·难度 5/5·约 30 分钟
水的电离： 水的离子积常数： 25℃ 时 。 三个关键性质： 1. 只与温度有关 （100℃ 时 ） 2. 适用于\textbf{任何}稀溶液 3. 中性的判据 100℃ 时中性溶液的 pH = 6（因为 ）。所以「pH=7 为中性」只在 25℃ 成立——这是最高频的陷阱。
学完你应该能
- 掌握水的离子积及其影响因素
- 理解中性的本质判据
- 会计算由水电离的离子浓度
- 掌握四类 pH 计算的方法
- 熟练掌握中和滴定的操作和误差分析
常见易错点
认为 pH=7 一定是中性：只在 25℃ 成立。 碱 + 碱混合时直接平均 ：必须按碱算。 锥形瓶用待测液润洗：不能润洗。 NaOH 装在酸式滴定管中：应用碱式。 KMnO₄ 装在碱式滴定管中：应用酸式（腐蚀橡胶）。 用石蕊作指示剂。 「由水电离的 很小」时只考虑酸不考虑碱。
建议先学
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