电离平衡
高二化学·水溶液中的离子反应与平衡·难度 5/5·约 28 分钟
强电解质与弱电解质： | 强电解质 | 弱电解质 | ---|---|---| 电离 | 完全（用 ）| 部分（用 ）| 存在形式 | 只有离子 | 分子和离子共存 | 包括 | 强酸、强碱、绝大多数盐 | 弱酸、弱碱、水、少数盐 | 一、电离平衡 弱电解质的电离是可逆的，达到平衡时： 多元弱酸分步电离（重要）： 所以多元弱酸的酸性主要由\textbf{第一步}电离决定，计算时通常只考虑第一步。
学完你应该能
- 理解强弱电解质的划分依据
- 掌握电离常数的意义和应用
- 掌握影响电离平衡的各因素，理解「越稀越电离」
- 熟练进行强酸与弱酸的对比分析
- 掌握证明弱酸的实验方法
常见易错点
认为稀释时 增大：电离度增大但浓度减小。 用溶解性或导电性判断强弱电解质。 混淆「相同 pH」与「相同浓度」的比较——最高频失分点。 认为 随浓度改变：只与温度有关。 多元弱酸的电离写成一步：应分步写。 认为加入醋酸钠会使醋酸的电离度增大（是减小）。
建议先学
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