盐类的水解
高二化学·水溶液中的离子反应与平衡·难度 5/5·约 30 分钟
盐类水解的定义： ^+^- 水解的实质：促进了水的电离，使溶液显酸性或碱性。 水解规律（必背口诀）： 四类盐的水解情况： 盐的类型 | 是否水解 | 溶液酸碱性 | 例子 | ---|---|---|---| 强酸强碱盐 | 不水解 | 中性 | NaCl、 | 强酸弱碱盐 | 阳离子水解 | 酸性 | 、、 | 强碱弱酸盐 | 阴离子水解 | 碱性 | 、 | 弱酸弱碱盐 | 双水解 | 看相对强弱 | （中性）| 一、水解离子方程式…
学完你应该能
- 掌握盐类水解的实质和规律
- 会书写水解离子方程式，掌握完全双水解的特例
- 掌握影响水解平衡的因素
- 熟练运用三大守恒
- 掌握离子浓度大小比较的方法
常见易错点
水解方程式用「=」并标 ↑↓：一般用 且不标。 电荷守恒中漏掉多价离子的系数（如 ）。 多元弱酸根水解不分步。 酸式盐的酸碱性判断错： 显碱性、 显酸性。 配制 FeCl₃ 溶液不加酸。 完全双水解的组合记不全。
建议先学
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