化学反应的速率与限度
高一化学·化学反应与能量·难度 3/5·约 15 分钟
本单元研究化学反应的两个基本问题： 这两个问题决定了化学反应能否用于实际生产——反应太慢没有经济价值，转化率太低则浪费原料。 一、化学反应速率 定义：用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示。 影响因素：浓度、温度、催化剂、压强、接触面积等。 二、化学反应的限度 可逆反应：在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应，用 表示。 化学平衡状态：可逆反应进行到一定程度时，正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变的状态。
学完你应该能
- 理解化学反应速率和化学平衡的基本概念
- 理解速率与限度是两个不同的问题
- 理解工业生产中条件控制的必要性
- 建立本单元的知识框架
常见易错点
认为速率快转化率就高：两者是不同的问题。 认为催化剂能提高转化率：只改变速率。 认为化学平衡是静止不变的（是动态平衡）。
建议先学
这些知识点是学懂《化学反应的速率与限度》的基础。
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