化学反应与电能
高一化学·化学反应与能量·难度 5/5·约 30 分钟
原电池：把化学能转化为电能的装置。 本质： 一、构成原电池的四个条件（缺一不可） 两个活泼性不同的电极（金属与金属，或金属与导电非金属如石墨）； 电解质溶液（或熔融电解质）； 形成闭合回路（两电极接触或用导线连接）； 有自发进行的氧化还原反应。 第 4 条最容易被忽略——即使前三条都满足，若没有自发的氧化还原反应也不能构成原电池。 二、电极的判断与反应（本节核心） 记忆口诀：「负失氧、正得还」（与氧化还原反应的「升失氧」一致）。
学完你应该能
- 掌握原电池的构成条件和工作原理
- 熟练判断正负极并书写电极反应式
- 掌握电子和离子的移动方向
- 会书写燃料电池的电极反应式
常见易错点
认为电子在溶液中移动——最核心的错误。电子只在外电路。 只凭金属活动性判断正负极：Mg-Al-NaOH 中 Al 是负极。 阴阳离子移动方向搞反：阴向负、阳向正。 燃料电池电极反应式不考虑电解质环境。 忘记检查电荷守恒。 认为原电池中正极一定参与反应（铜锌电池中铜不反应）。
建议先学
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