化学反应与热能
高一化学·化学反应与能量·难度 4/5·约 22 分钟
一、化学反应中能量变化的两种解释 解释一：从化学键的角度（微观本质） → 放热； → 吸热。 解释二：从物质总能量的角度（宏观） 能量与稳定性的关系（重要结论）： 所以放热反应的生成物比反应物更稳定。 二、放热反应与吸热反应的判断 常见放热反应（六类）： 所有燃烧及缓慢氧化； 酸碱中和； 活泼金属与酸/水反应； 多数化合反应； 铝热反应； 物质的缓慢氧化。
学完你应该能
- 掌握化学反应中能量变化的两种解释
- 熟记常见的放热和吸热反应
- 了解中和热和燃烧热的概念
- 掌握中和热测定实验的关键细节
常见易错点
认为需要加热的反应是吸热反应。 认为能量越高越稳定：能量越低越稳定。 中和热测定用铜搅拌棒：应用环形玻璃搅拌棒。 用弱酸弱碱测中和热仍认为是 57.3 kJ：会偏小。 认为煤的气化是物理变化：是化学变化。 燃烧热中把水算作气态（应为液态）。
建议先学
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