化学反应与能量变化
高一化学·化学反应与能量·难度 3/5·约 15 分钟
本单元研究化学反应中的能量变化，包括两个方向： 一、化学反应中能量变化的根本原因 从化学键的角度（最本质的解释）： 化学反应的本质是旧键断裂、新键形成。 断裂化学键需要吸收能量； 形成化学键会放出能量。 若 → 吸热反应； 若 → 放热反应。 从物质能量的角度： 能量守恒：化学反应中能量的总量守恒，只是形式发生了转化。
学完你应该能
- 理解化学反应中能量变化的根本原因
- 掌握放热反应和吸热反应的判断依据
- 熟记常见的放热反应和吸热反应
- 明确反应条件与吸放热无关
常见易错点
认为需要加热的反应就是吸热反应——最高频错误。 认为放热反应不需要加热：燃烧需要点燃。 把放热的物理过程当成放热反应（如浓硫酸稀释）。 能量高低与稳定性的关系搞反：能量越低越稳定。 认为吸热反应不能自发进行。
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