课题2 原子结构
初三化学·物质构成的奥秘·难度 3/5·约 45 分钟
原子并不是「不可分」的——它由原子核和核外电子构成。 一、原子的构成 粒子 | 电性 | 质量 | ---|---|---| 质子 | | 约为 1 | 中子 | 不带电 | 约为 1 | 电子 | | 约为质子的 （可忽略） | 三条重要关系： 特别注意： 二、核外电子的分层排布 电子在核外「分层」运动（分能量层，又称电子层）。
学完你应该能
- 掌握原子的构成与核电荷数、质子数、电子数之间的关系
- 掌握核外电子分层排布的规律，会看原子结构示意图
- 理解最外层电子数决定元素化学性质
- 理解离子的形成与离子符号的书写，能区分化合价与离子符号
常见易错点
离子符号与化合价的书写位置、顺序混淆「最高频错误」：离子写在右上角且先数字后符号（），化合价写在正上方且先符号后数字。 认为所有原子核内都含有中子：普通氢原子核内只有 1 个质子，没有中子。 认为原子带电：质子数等于电子数，原子整体不显电性。 认为元素的化学性质由质子数决定：主要由最外层电子数决定。 给相对原子质量加上「克」作单位：它是比值，单位为 1。
建议先学
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