课题2 溶解度
初三化学·溶液·难度 3/5·约 45 分钟
溶解度回答一个精确的问题：一定温度下， 水最多能溶解多少克某物质？ 一、饱和溶液与不饱和溶液 判断是否饱和：继续加入少量该溶质，看能否继续溶解。 相互转化： 方向 | 方法 | ---|---| 不饱和 饱和 | 增加溶质、蒸发溶剂、改变温度（多数固体是降温） | 饱和 不饱和 | 增加溶剂、改变温度（多数固体是升温） | {2} 浓稀与饱和的关系： 例：饱和的氢氧化钙溶液很稀；不饱和的硝酸钾溶液可以很浓。
学完你应该能
- 理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化方法
- 准确掌握固体溶解度的四个要素与溶解性的分类
- 能读懂溶解度曲线，会根据曲线判断饱和状态与选择结晶方法
- 掌握气体溶解度的影响因素，理解其与固体的差异
常见易错点
叙述溶解度时漏掉四要素中的某一个「最高频错误」：一定温度、100 g 溶剂、达到饱和、单位是克，缺一不可。 认为饱和溶液一定比不饱和溶液浓：只有在同温度、同溶质时才成立，饱和石灰水就很稀。 认为所有固体的溶解度都随温度升高而增大：氢氧化钙恰好相反。 提纯时结晶方法选反：提纯 用降温结晶，提纯 NaCl 用蒸发结晶。 认为气体溶解度随温度升高而增大：气体溶解度随温度升高而减小、随压强增大而增大。
建议先学
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