课题2 金属的化学性质
初三化学·金属和金属材料·难度 3/5·约 45 分钟
金属的化学性质，集中体现在三类反应与一张活动性顺序表上。 一、金属与氧气反应 铝为什么抗腐蚀：表面生成致密的氧化铝薄膜，保护内部的铝。 二、金属活动性顺序表（必背） 口诀：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。 三、金属与酸反应 反应剧烈程度：位置越靠前，反应越剧烈（Mg > Zn > Fe）。 四、金属与盐溶液反应（置换反应） 现象：铁表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
学完你应该能
- 掌握金属与氧气、与酸、与盐溶液反应的规律与条件
- 熟练背诵金属活动性顺序表并理解其三条应用
- 理解置换反应的概念与四大基本反应类型
- 能设计实验探究几种金属的活动性顺序
常见易错点
铁与盐酸、稀硫酸反应的产物写成三价铁「最高频错误」：铁与酸、与盐溶液反应生成 +2 价的亚铁，溶液呈浅绿色。 用浓硫酸或硝酸与金属反应制氢气：它们与金属反应不生成氢气。 认为 K、Ca、Na 能把盐溶液中的金属置换出来：它们会先与水剧烈反应。 金属与盐溶液反应时不检查盐是否可溶：必须是可溶性盐。 用钢丝球等硬物擦洗铝制品：会破坏表面致密的氧化铝保护膜。
建议先学
这些知识点是学懂《课题2 金属的化学性质》的基础。
看完整讲解
这个知识点有 5 个由教师实名选定的讲解视频和 30 道配套练习题。注册后可以观看视频、做题自测，系统会记录你的掌握度，做错的题自动进错题本并按遗忘曲线提醒复习。