气体的等温变化
高三物理·气体、固体和液体·难度 4/5·约 22 分钟
玻意耳定律（等温定律）： 一定质量的某种气体，在温度不变的情况下，压强 与体积 成反比。 适用条件（三条，缺一不可）： 一定质量的气体（质量不变、没有漏气）； 同一种气体； 温度不变（等温过程）。 微观解释： 温度不变 → 分子平均动能不变（撞击「力度」不变）； 体积减小 → 分子数密度增大（撞击「频率」增大）； 因此压强增大。 两种重要的图象： 1. – 图（等温线） 图象是一条双曲线（，反比例函数）。
学完你应该能
- 掌握玻意耳定律及其适用条件
- 会从微观角度解释等温变化
- 掌握 p-V 图和 p-1/V 图的特点
- 掌握求封闭气体压强的方法
常见易错点
忽略「一定质量」的条件：漏气时定律不适用。 求封闭气体压强时符号搞反：记住「上加下减」，或用受力分析。 倾斜液柱直接用长度算压强：应用竖直高度。 认为 p-V 图上离原点越远温度越低：越远温度越高。 在 p-V 图上把双曲线画成直线。 研究对象选错（没跟踪被封闭的那部分气体）。
建议先学
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