化学反应进行的方向
高二化学·化学反应与电能·难度 4/5·约 20 分钟
自发过程：一定条件下不需借助外力就能自动进行的过程。 关键辨析： 一、焓判据 局限： 是吸热反应却能自发，说明焓判据不全面。 二、熵判据 熵 ：体系混乱度的度量。 判断 符号的方法（看气体分子数变化）： 产生气体、气体分子数增多 → ； 气体分子数减少 → ； 固体溶解、扩散 → 。 局限：水结冰是熵减却在低温下自发，说明熵判据也不全面。
学完你应该能
- 理解自发过程的含义
- 掌握焓判据和熵判据及其局限性
- 熟练运用复合判据判断自发性
- 理解自发性与反应速率的区别
常见易错点
认为自发反应一定快速：自发性与速率无关。 认为放热反应一定自发：还要看熵变。 四种情况的自发条件记混。 认为自发反应不需要任何条件。 判断 ΔS 符号时不看气体分子数变化。
建议先学
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