金属晶体与离子晶体
高二化学·晶体结构与性质·难度 4/5·约 25 分钟
一、金属晶体 构成微粒：金属阳离子和自由电子。 微粒间作用力：金属键。 「电子气理论」： 用电子气理论解释金属的通性（必考）： 性质 | 解释 | ---|---| 导电性 | 自由电子在外电场作用下定向移动 | 导热性 | 自由电子与金属离子碰撞传递能量 | 延展性 | 各原子层相对滑动时，
学完你应该能
- 掌握金属键和电子气理论
- 会用电子气理论解释金属的通性
- 掌握晶格能的概念和影响因素
- 掌握典型离子晶体的结构
- 能综合比较四类晶体
常见易错点
不会用电子气理论解释延展性（关键是滑动后金属键仍存在）。 认为含金属元素的都是离子晶体： 是分子晶体。 晶格能影响因素记错：半径小、电荷多则晶格能大。 NaCl 与 CsCl 的配位数搞混：分别是 6 和 8。 认为离子晶体固态能导电（不能）。
建议先学
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