化学反应速率
高二化学·化学反应速率与化学平衡·难度 5/5·约 28 分钟
化学反应速率： 四个要点（必修已学，这里深化）： 是平均速率，恒为正值； 必须指明物质； 不能用固体和纯液体表示； （计量数之比）。 一、有效碰撞理论（微观解释，选修的重点） 基元反应：反应物一步转化为生成物的反应。 有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。 发生有效碰撞的两个条件： 分子具有足够的能量（是活化分子）； 碰撞时有合适的取向。
学完你应该能
- 掌握化学反应速率的表示和计算
- 理解有效碰撞理论和活化能的概念
- 掌握各因素影响速率的微观解释
- 熟练判断压强变化对速率的影响
- 掌握控制变量法的实验设计
常见易错点
恒容充入惰性气体认为速率增大——最典型陷阱。 认为浓度增大改变了活化分子百分数：只增加数目。 认为活化能小的反应一定是放热反应：无必然联系。 控制变量时忘记加水补齐体积。 认为催化剂只加快正反应：同等程度加快正逆反应。 用固体或纯液体表示速率。
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