化学反应的方向
高二化学·化学反应速率与化学平衡·难度 4/5·约 22 分钟
自发过程：在一定条件下，不需要借助外力就能自动进行的过程。 注意：「自发」不等于「迅速」——铁生锈是自发的，但很慢；金刚石转化为石墨也是自发的，但慢到无法察觉。 一、判断反应方向的两个因素 1. 焓判据（能量因素） 局限：有些吸热反应也能自发（如 ），所以焓判据不全面。 2. 熵判据（混乱度因素） 熵 ：衡量体系混乱度（无序度）的物理量。 熵增的常见情况： 产生气体的反应； 气体分子数增多的反应（）； 固体溶解、扩散过程。
学完你应该能
- 理解焓判据和熵判据及其局限性
- 掌握复合判据 ΔG = ΔH − TΔS
- 会判断四种情况下反应的自发性
- 理解自发性与反应速率是独立的问题
常见易错点
认为自发反应一定能快速进行：自发性与速率无关。 认为放热反应一定自发：还要看熵变。 认为自发反应不需要任何条件：可能需要加热引发。 四种情况的自发条件记混。 认为熵减的反应一定不自发。
建议先学
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