反应热
高二化学·化学反应的热效应·难度 5/5·约 28 分钟
反应热（焓变）：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。 单位：kJ/mol。 符号规定（最基础也最易错）： 记忆方法：站在体系角度——放热则体系能量减少，所以是负值。 注意：比较 大小时要带符号比较。放热越多， 越小（负得越多）。 的两种计算方法： 方法一：键能法（微观） 记忆：「断键吸收 − 成键放出」，也即「反应物 − 生成物」。
学完你应该能
- 理解焓变的概念和符号规定
- 掌握用键能法和能量法计算 ΔH
- 熟练书写热化学方程式
- 准确理解燃烧热和中和热的定义
- 掌握中和热测定实验的细节
常见易错点
ΔH 的符号写错或漏写：放热为负。 比较 ΔH 大小时不带符号：放热越多 ΔH 越小。 热化学方程式漏写聚集状态——最高频扣分点。 燃烧热中把水写成气态：必须是液态。 键能法与能量法的「反应物−生成物」顺序搞混。 认为用弱酸测中和热仍是 57.3 kJ/mol。
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