原子结构
高二化学·原子结构与性质·难度 5/5·约 30 分钟
一、能层与能级 能层（电子层）：用 表示，符号 K、L、M、N、O、P、Q。 能级（亚层）：每个能层又分为 s、p、d、f 等能级。 规律：s、p、d、f 能级的原子轨道数分别为 1、3、5、7（即 ），每个轨道容纳 2 个电子。 二、构造原理与能级交错 能级顺序（必须记牢）： 记忆方法：「先填 小的 s，再回头填 」，即 。
学完你应该能
- 掌握能层、能级和构造原理
- 掌握三大排布原理及洪特规则特例
- 会书写电子排布式和离子的电子排布
- 掌握电离能和电负性的变化规律及反常现象
常见易错点
Cr、Cu 的电子排布式写成常规形式：应是 、。 形成阳离子时先失 3d 电子：应先失 4s。 忽略电离能的反常（Be>B、N>O）。 能级交错顺序记错。 忘记洪特规则中自旋平行的要求。 认为电负性大的元素显正价（显负价）。
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