铵盐和氨的制法
高一化学·化工生产中的重要非金属元素·难度 5/5·约 28 分钟
一、氨气 NH₃ 的物理性质 无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水（1:700）。 收集方法：只能用向下排空气法。 二、喷泉实验（必考实验） 原理： 现象：形成红色喷泉（水中滴有酚酚，因 溶于水显碱性）。 实验成功的三个关键： 烧瓶必须干燥（有水会提前溶解 ）； 装置气密性良好； 要充满烧瓶（纯度高）。 能形成喷泉的气体-液体组合： 极易溶于水的气体 + 水：、HCl、、（部分）； 酸性气体 + NaOH 溶液：、、、。
学完你应该能
- 掌握氨气的物理化学性质和喷泉实验原理
- 掌握铵盐的三大共性
- 熟练掌握 NH₄⁺ 的检验方法及各步的原因
- 掌握实验室制氨气的原理、装置和注意事项
常见易错点
检验 NH₄⁺ 时不加热或用干燥试纸——最高频错误。 把 NH₃ 与 HCl 反应的白烟说成白雾：是固体小颗粒。 用浓硫酸或无水 CaCl₂ 干燥 NH₃：应用碱石灰。 认为 NH₄Cl 受热是升华：是分解后又化合。 实验室制 NH₃ 用 NaOH：应用 Ca(OH)₂。 尾气吸收时忘记防倒吸装置。
建议先学
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