离子反应
高一化学·物质及其变化·难度 5/5·约 30 分钟
一、电解质与非电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在上述两种情况下都不能导电的化合物。 三个关键辨析（高频考点）： 1. 前提是「化合物」 2. 必须是「自身」电离 SO₂、CO₂、NH₃ 溶于水虽然导电，但导电的是它们与水反应生成的 H₂SO₃、H₂CO₃、NH₃·H₂O，所以它们是非电解质； Na₂O、CaO 熔融时自身电离，是电解质。
学完你应该能
- 准确判断电解质、非电解质、强弱电解质
- 熟练书写离子方程式，掌握「拆」的规则
- 掌握离子共存的五类情况
- 能识别题目中的隐含条件
常见易错点
把单质或混合物当成电解质：必须是化合物。 认为 SO₂、CO₂、NH₃ 是电解质：它们是非电解质（不是自身电离）。 用溶解性判断强弱电解质：BaSO₄ 难溶但是强电解质。 离子方程式中该拆的不拆、不该拆的拆了——最高频错误。 忽略「无色」「与铝反应产生 H₂」等隐含条件。 离子方程式不检查电荷守恒。
建议先学
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