元素周期律
高一化学·物质结构 元素周期律·难度 5/5·约 28 分钟
元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 本质原因： 一、同周期与同主族的递变规律（本节核心，必须烂熟） 性质 | 同周期（左 → 右）| 同主族（上 → 下）| ---|---|---| 电子层数 | 相同 | 增多 | 最外层电子数 | 增多（1→7）| 相同 | 原子半径 | 减小 | 增大 | 金属性 | 减弱 | 增强 | 非金属性 | 增强 | 减弱 | 最高价氧化物水化物酸性 | 增强 | 减弱 | …
学完你应该能
- 理解元素周期律及其本质原因
- 熟练掌握同周期同主族的递变规律
- 掌握微粒半径大小的比较方法
- 掌握金属性非金属性强弱的判断依据
- 理解「位、构、性」三者的关系
常见易错点
用非最高价含氧酸的酸性判断非金属性——最典型的陷阱（如用 HClO）。 用氢化物的酸性判断非金属性：应用稳定性。 比较微粒半径时只看核电荷数：先看电子层数。 认为原子半径同周期从左到右增大：是减小。 忘记稀有气体原子半径的特殊性（一般不参与比较）。 认为金属性最强的是 F（F 是非金属性最强）。
建议先学
这些知识点是学懂《元素周期律》的基础。
看完整讲解
这个知识点有 5 个由教师实名选定的讲解视频和 30 道配套练习题。注册后可以观看视频、做题自测，系统会记录你的掌握度，做错的题自动进错题本并按遗忘曲线提醒复习。